为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()
A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
专题: 卤族元素.
分析: A、根据NaClO具有氧化性,可以使蛋白质变性;
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子;
C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白,SO2的漂白原理为化合漂白;
D、根据ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O来判断.
解答: 解:A、因NaClO具有氧化性,可以使蛋白质变性,故A正确;
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2从0价变为+1或者﹣1价,所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子,故B错误;
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白,SO2的漂白原理为化合漂白,故C正确;
D、因“84”消毒液中含有NaClO,洁厕灵中含有盐酸,两者相遇发生反应:ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O,产生有毒的氯气,故D正确;
故选B.
点评: 本题主要考查了氧化还原反应知识,难度不大,试题有一定的灵活性,应注意知识的运用.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液.
(1)甲溶液pH=1.
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”) 丙溶液的pH.
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和结论都正确的是()
A. 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸
B. Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物
D. 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合,都属原子晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是()
A. 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是()
A. 在x点时,ROH完全电离 B. 在x点时,c(M+)>c(R+)
C. MOH是一种强碱 D. 稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述中正确的是( )
| A. | 亚硝酸盐是还原剂 | B. | 维生素C被还原 |
| C. | 维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ | D. | 亚硝酸盐是氧化剂 |
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