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    向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（　　）
    A、盐酸B、醋酸C、蒸馏水D、氨水
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，若溶液的导电性变化不大，则说明加入离子NaOH固体浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题．
    解答： 解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
    B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；
    C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；
    D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了电解质溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键，注意电解质强弱与溶液导电能力无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
    B、标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
    C、将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    D、46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（　　）
    A、与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性
    B、除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色
    C、可用碘水检验该药片中是否含有淀粉
    D、薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（　　）
    A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
    光照
     CH2Cl2+H2
    B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    加热、加压
    CH3CH2OH
    C、苯酚钠溶液中通少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-
    D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    FeBr3
    +HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
    酸
    CH3COOH+CH3CH218OH
    C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
    水
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    加热
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、H+→H2
    B、MnO4-→Mn2+
    C、CO2→CO32-
    D、S2-→SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：

    如图完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为：
     
    ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH
     
    （填：“不变”、“升高”或“下降”）
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为：
     
    ．
    a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2．
    （1）H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图1甲、乙两种实验装置．

    若利用甲实验，可通过观察
     
    现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
     
    ．
    （2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在
     
    （填“阴极”、“阳极”）产生．以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．其工作原理如图2，写出a极上的电极反应式：
     
    ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
     
    ．
    （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为
     
    ．

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