在一定条件下.反应2A4C(g)达到平衡.讨论:(1)若A.B的起始浓度分别为2 mol·L-1和1 mol·L-1.平衡时A.B.C的浓度取值范围分别是 ,若A.C的起始浓度分别为2 mol·L-1.2 mol·L-1.平衡时A.B.C的浓度取值范围分别是: .(2)若平衡时A.B.C的浓度分别为a mol·L-1.d mol·L-1和a mol·L-1.起始时A.B.C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，反应2A(g)+B(g)4C(g)达到平衡，讨论：

(1)若A、B的起始浓度分别为2 mol·L^-1和1 mol·L^-1，平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是___________________；若A、C的起始浓度分别为2 mol·L^-1、2 mol·L^-1，平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是：____________________________。

(2)若平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L^-1，d mol·L^-1和a mol·L^-1。起始时A、B、C的浓度分别是___________________。改变条件达到新平衡时，使B的浓度变化范围为0.5d mol·L^-1—1.5d mol·L^-1，则应满足的条件是___________________。

解析：讨论反应物取值范围，由于忽略了已知两种以上反应物的量，必须讨论过量问题，往往出现误解。当A、C的起始浓度分别为2 mol·L^-1、2mol·L^-1时，由于B的起始浓度为0 mol·L^-1，为不足量，因此起始2 mol·L^-1的A不可能反应转化，因此C的变化范围也只能是0—2 mol·L^-1。

平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L^-1、d mol·L^-1、a mol·L^-1，其反应可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。但从逆反应开始时，由于仅有反应C物质不能得到平衡时的A、B、C的浓度，所以要配置一定量的A或B物质。究竟选择A或B，就从A与B之间的过量问题进行判断。

当a＞2d时，意味A为过量，则B的起始浓度为0 mol·L^-1。4d mol·L^-1C转化1 d mol·L^-1B和2 d mol· L^-1A，则C的起始浓度为(a+4d)mol·L^-1，A的起始浓度为(a-2d) mol·L^-1。

当a＞2d时，B过量，A、B、C的浓度分别是：0 mol·L^-1，(d-0.5a) mol·L^-1，3a mol·L^-1。

改变条件，使B的平衡浓度在0.5d mol·L^-1—1.5d mol·L^-1范围内变化，也就是讨论A、B、C的取值范围。实际上就是要有一定量的A，消耗物质B(由d mol·L^-1减少到0.5d mol·L^-1)生成C，根据方程式系数关系A的消耗量为d mol·L^-1，即现有的A(a mol·L^-1)应大于d mol·L^-1。同理当B的量增大时，C的消耗量为2d mol·L^-1，即现有的C(a mol·L^-1)应大于2d mol·L^-1。两者都满足：a＞2d。

答案：(1)A：0—2 mol·L^-1 B：0—1 mol·L^-1 C：0—4 mol·L^-1；

A:2—3 mol·L^-1 B:0—0.5 mol·L^-1C:0—2 mol·L^-1

(2)A:1.5a mol·L^-1 B:(0.25a+d)mol·L^-1 C:0 mol·L^-1

若a＞2d：A：(a-2d)mol·L^-1 B：0 mol·L^-1 C：(a+4d) mol·L^-1

若a＜2d：A：0 mol·L^-1 B：(d-0.5a) mol·L^-1 C：3a mol·L^-1，a＞2d

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=

0.17

（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为

80%

．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H₂）=

0.04mol/（L?min）

．
（4）该反应的正反应为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应，理由是

升高温度，反应物的转化率增大

．
（5）下列叙述正确的是

（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与如图中各自周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．