下列离子方程式正确的是( )A．小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式正确的是(　　)

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

【解析】A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO3-，正确。

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)下图所示的物质分类方法名称是________

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	HCl②____	③___④Ba(OH)2	⑤Na2CO3⑥____	⑦CO2⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：___________________________

(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________

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某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。

甲组方案：

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③记录数据，计算。

(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。

(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

(2)整个过程中的还原剂是。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

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B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

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C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

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