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    【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

    A.6：1
    B.1：1
    C.2：1
    D.1：2

    【答案】D
    【解析】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）= ×20mL： ×30mL=1：1，
    故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 ：1=1：2，即Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1：2；
    故选D．

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    D.224mL

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    A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3（b-w）

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