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    元素电离能的大小取决于三个方面的因素：_____________、_____________、_____________。
    （1）同一元素：I1____I2____I3…（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）同一周期内，___________的第一电离能最小，_____________的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现_______的变化趋势，表示元素原子越来越难_______电子。这是因为同周期元素原子的_______相同，从左到右_______依次减小，原子核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
    （3）同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐
    _______，表明原子越来越易_______电子。这是因为同主族元素原子的_______相同，_______逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
    （4）过渡元素的第一电离能随元素原子序数的增加从左到右略有增加，变化不太规则，这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在_______轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。

    有效核电荷数；原子半径；原子的电子层结构
    （1）＜；＜
    （2）碱金属元素；稀有气体元素；从小到大；失去；电子层数；原子半径
    （3）减小；失去；价电子数；原子半径
    （4）（n-1）d
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?合肥三模）某些元素的性质或原子结构信息如下表所示：
    A（短周期） B（短周期） C D（短周期）
    原子最外层上p电子数等于次外层电子数 原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必须物质 单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽 单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业
    （1）写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）写出B元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，写出C元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO+Si
    ．
    （4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    （由大到小用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是
    H
    H
    ，B是
    O
    O
    ，E是
    K
    K
    ．
    （2）写出C元素基态原子的简化电子排布式
    [Ne]3s23p1
    [Ne]3s23p1
    ．
    （3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是
    H2O
    H2O
    （写化学式号），其原因是
    水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
    水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
    ．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是
    O＞S
    O＞S
    （写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是
    Al＞K
    Al＞K
    ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）E位于周期表的第
    三
    三
    周期，第
    ⅠA
    ⅠA
    族；其原子结构示意图为
    ．
    （6）A与B形成的A2B2化合物含
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
     键（填“极性键”或“非极性键”），属
    非极性
    非极性
    分子．（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素符号分别是：A
    C
    C
    ，B
    O
    O
    ，C
    N
    N
    ，D
    Si
    Si
    ，E
    S
    S
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．
    （3）指出E元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （由大到小的顺序排列）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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