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    7．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
    C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
    D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

    分析 A．铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；
    B．一氧化碳不溶于水，用水无法防止一氧化碳中毒；
    C．“汽水”中含有大量的二氧化碳；
    D．纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠．

    解答 解：A．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故A错误；
    B．一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，故B错误；
    C．“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，故C正确；
    D．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活的关系，题目难度不大，掌握常见物质的组成、俗名、性质为解答关键，注意“汽水”中含有大量的二氧化碳，有利于植物的光合作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）可以用作媒染剂和医疗上的补血剂，以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾．过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

    （1）反应Ⅰ前需在绿矾溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+
    A 锌粉  B铁屑  C KI溶液  D H2
    （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
    （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
    （4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2 S2O8（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO42--2e-═S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ③酸性条件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能与MnO${\;}_{4}^{-}$反应生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn2+
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出下列化学方程式（写出必要条件）：
    ①甲苯→TNT； 
    ②丙烯→聚丙烯；
    ③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
    ④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    （3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A分子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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