Question

下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A.纯水100 ℃和25 ℃时的pH

B.H₃PO₄溶液中和H⁺数

C.常温下，pH=11的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离出的OH^-浓度

D.100 mL 0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的H⁺数

Answer 1

D 

解析：温度越高时水的离子积常数越大，相应温度下纯水中H⁺的浓度越大，其pH越小，A不符合题意。H₃PO₄H⁺+，进一步的电离和H₂O的电离也能产生H⁺，则H₃PO₄溶液中数必小于H⁺数，B不符合题意。属于碱的NaOH抑制水的电离，属于弱盐的CH₃COONa促进水的电离，NaOH溶液中由水电离出来的OH^-的浓度比CH₃COONa溶液中小，C不符合题意，只有D符合题意。