Question

【题目】为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称 ， 其作用是 ．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是 ．
（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色

（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条） ， 步骤Ⅰ中反应的离子方程式 ，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴挥发
（2）滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等
（3）橙黄色褪去；Br2的氧化性大于H2SO3；H2O2的氧化性大于Br2
（4）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应；H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣；H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O
【解析】解：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流，所以答案是：球形冷凝管；冷凝回流溴，以免溴挥发；（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相通，气压相等，液体能顺利流出，所以答案是：滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等；（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H2O2的氧化性大于Br2 ， 所以答案是：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	橙黄色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	H2O2的氧化性大于Br2

；（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为：步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，或H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等；步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣ ， 步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O，所以答案是：步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应；H2SO3+Br2+H2O=4H++SO +2Br﹣；H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O．