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    下列分子中键能最大的是(　　)

    A．HF                   B．HCl

    C．HBr                  D．HI


    A　[元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的结构表示不正确的是(　　)

    A．CH4的球棍模型示意图为

    B．丁烯的键线式为

    C．乙醇的结构式为

    D．葡萄糖的最简式为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则V等于(　　)

    A．2.24                                          B．4.48

    C．6.72                                          D．7.84

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：

    实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

    (1)反应①的化学方程式为____________________，

    用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________(写出一条即可)。

    (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

    (3)实验室用右图装置制备CuCl。

    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母)。

    ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_________________。

    电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列单质分子中，键长最长、键能最小的是(　　)

    A．H2                 B．Cl2

    C．Br2                 D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．分子中键的极性越强，分子越稳定

    B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

    C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定

    D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

    [方案一]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

    [实验步骤]

    (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [方案二]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    [实验步骤]

    (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测

    氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________________________________________；

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

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