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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙酸的结构简式：C2H4O2
    B、氮气的结构式：N≡N
    C、硫化氢的电子式：
    D、氯原子的结构示意图：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．乙酸分子中含有官能团羧基，结构简式中需要标出羧基；
    B．氮气分子中含有氮氮三键，结构式中用短线代替所有共用电子对即可；
    C．硫化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；
    D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．
    解答： 解：A．乙酸为含有两个碳原子的饱和一元羧酸，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；
    B．氮气分子中含有氮氮三键，失去的结构式为：N≡N，故B正确；
    C．硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故C错误；
    D．氯原子的最外层电子为7，氯原子正确的结构示意图为：，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握结构简式与结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图的表示方法及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L1mol?L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA
    B、1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA
    C、常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D、标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铜B、稀硫酸
    C、二氧化碳D、熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Na2O2→O2
    B、MnO4-→Mn2+
    C、Fe2+→Fe3+
    D、CO2→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是（　　）
    A、单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子相同
    B、单核阳离子的电子层数一定比其他原子的电子层数少
    C、单核阴离子的半径一定比其原子半径大
    D、单核阴离子最外层一定是八电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
    B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    ①将一小块钠投入水中：
     
    ．
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    ③过氧化钠与水反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1，2-二溴乙烷

    （1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接入②；A③接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接．
    （2）温度计水银球的正确位置是
     
    ．
    （3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是
     
    ．
    （4）装置C的主要作用是
     
    ，装置F的作用是
     
    ．
    （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是
     
    ．若将装置F拆除，在E中的主要反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：
    ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是
     
    ．
    ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
     
    ．
    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在
     
    极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是
     
    （填离子符号）．
    ②B→A+D反应的热化学方程式为
     
    （用离子符号表示）．

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