下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色.说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2.然后再加入KSCN溶液变血红色.说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液.得到红褐色沉淀.说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀.又观察到颜色逐渐变为红褐色.说明溶液中只含有Fe2+.不含有Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²^＋

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe²^＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³^＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe²^＋，不含有Mg²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨

C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰

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科目：高中化学 来源： 题型：

在重水D₂O中存在电离：D₂OD^＋＋OD^－，因此，对D₂O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D^＋]。已知在某温度下，D₂O达电离平衡时，[D^＋][OD^－]＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，则纯净的D₂O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1 L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（）。

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

C．原HNO₃溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO₃为0．15mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是______________，使用H₂O₂的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O (M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²^＋＋H₂Y²^－===CuY²^－＋2H^＋