分析 I．（1）合金硬度大于各成分；
（2）物质的量浓度C=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L；根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
（3）根据题中流程可知，测定合金样品中铝的质量分数，还需要称量合金样品的质量；
II．（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，沉淀的质量减小，是氢氧化铝与氢氧化钠发生反应生成了偏铝酸钠，据此书写离子方程式；
（4）加入NaOH溶液50mL～60mL为Al（OH）3与NaOH的反应，可计算Al3+的物质的量，则加入NaOH溶液10mL～50mL为Al3+和Mg2+消耗的体积，根据方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比，进而可计算镁的质量分数．
解答 解：I．（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度大，故答案为：大；
（2）物质的量浓度C=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L，
稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=$\frac{0.6mol/L×0.25l}{12mol/L}$=0.0125L=12.5ml；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：12.5；250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量，
故答案为：合金样品的质量；
II．（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，沉淀的质量减小，是氢氧化铝与氢氧化钠发生反应生成了偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O；
（4）①空；
②根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是70ml-60ml=10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml-10ml-30ml=20ml，则根据方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比是1：1的，则铝的质量分数是$\frac{27}{27+24}$×100%=52.94%，
故答案为：能；52.94%．
点评 本题考查镁铝合金中镁质量分数测定探究实验的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力．
科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | $\frac{a-b}{V}$ mol•L-1 | B． | $\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1 | D． | $\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol | |
| C． | 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol | |
| D． | O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂 |
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科目：高中化学 来源： 题型：推断题
．
，D
，E
，H
．+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．查看答案和解析>>
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