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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

    分析 A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性；
    B．Cu在空气中生成铜锈；
    C．氧化铝为两性氧化物；
    D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性，则Fe分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，故A错误；
    B．Cu在空气中生成铜锈（盐类物质），Fe在空气中生成铁锈，Al被氧化生成氧化铝，故B错误；
    C．氧化铝为两性氧化物，而氧化铁、氧化亚铁、氧化铜均为碱性氧化物，故C错误；
    D．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．由一种元素组成的物质可能是混合物
    B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸
    C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小
    D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）
    A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
    ①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率减慢（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是反应物CO的浓度增大，反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．1 mol B和3 mol C
    B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应）
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L，另一份加入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求：
    （1）原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量之比．
    （2）如果将21.2g该混合物加入足量的水中，过滤后将得到的溶液稀释1L，求所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，请回答下列问题
    （1）该温度下水的离子积常数KW=10-12mol2/L2．
    （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-amol/L．
    （3）给该NaOH溶液加热，pH变小（填“变大”，“变小”或“不变”）．
    （4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．①此时装置C中产生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
    ②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%．
    （2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
    ①拆除C、D装置后，打开弹簧夹
    ②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失
    （3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
    a．对A装置加热              
    b．向A内加入少量Fe2O3
    c．向A内加入少量CuO       
    d．增大空气通入量
    e．向A内加入少量FeSO4      
    f．向A内加入少量H2O
    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液．
    ①此过程的离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
    ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是c
    a．取样于试管→滴加KSCN溶液；
    b．取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
    c．取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液；
    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

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