. l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的倍.l mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比.两者相同.但前者以为单位.5molCO32-是 g.它和 mol Mg2+含有相同的质量.它和 gSO42-含有相同的离子数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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. l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的倍，l mol CO₂的质量与CO₂的相对分子质量相比，两者相同，但前者以为单位。5molCO₃^2-是 g，它和 mol Mg²⁺含有相同的质量，它和 gSO₄^2-含有相同的离子数。

6.02×10²³,数值,克,300g,，12.5mol,480g

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可与Cl₂反应，也可以用CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可与Cl₂反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH₂的混合气体（保持温度不变），则平衡将

向逆反应方向

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数

不变

（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定条件下可发生反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

．（选填序号）．
a．再充入1mol H₂ b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则正极的电极反应式为：

O₂+4e-+2H₂O=4OH-

；
反应一段时间后溶液的pH

降低

（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。

(2) 写出该反应的热化学方程式________________

(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度 B充人He气

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化剂

(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2 mol CO d．升高温度

（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反应 1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH₃OH的浓度	能量变化 (Q₁、Q₂、Q₃均大于0)
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ热量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ热量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ热量

则下列关系正确的是________.

A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C. 2α₁=α₂ D. α₁+α₂=1

E. 该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___ ____。

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