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    5．氯气是有毒的，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是（　　）
    ①人躲到低洼的地方
    ②人躲到较高的地方
    ③用浸有氢氧化钠浓溶液的毛巾蒙面
    ④用浸有肥皂水的软布蒙面．
    A．①④B．②③C．②④D．②③④

    分析 氯气有毒，密度比空气大，能与碱反应，以此分析．

    解答 解：①氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，故错误；                 
    ②氯气密度比空气大，逃生应向较高的地方，以防止中毒，故正确；
    ③氢氧化钠具有腐蚀性，一般应用肥皂水浸湿的软布蒙面，故错误；                     
    ④肥皂水呈弱碱性，可用沾有溶液的软布蒙面，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的化学性质，为基础性习题，把握氯气的密度、与碱发反应为解解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失电子，所以Na比K的还原性强
    D．F与Cl为同主族的元素，且F比Cl的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）
    A．固体硫，B．硫蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．通常情况下，微粒A和B为分子，C、E和F为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A可电离生成D 和F；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色絮状沉淀，请回答：
    （1）写出B的电子式．
    （2）写出A、B、E生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （3）写出全部由上述微粒中的几种组成的离子方程式（任意一个）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
    （4）A、B、D 3种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞NH3＞H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
    我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金 （填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法 （填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中未发生氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室用NH4Cl与NaNO2溶液混合微热制N2
    B．SnCl4与水的反应：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
    C．人工树叶制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH4+2O2
    D．银针验毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一定条件下可发生该反应：NH3+O2→NO+H2O，且反应中只有N元素和O元素的化合价发生变化，当配平化学方程式后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物研究方法的说法中，不正确的是（　　）
    A．应用李比希法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪都可确定有机化合物的元素组成
    B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成元素和结构的分析
    C．运用同位素示踪法可确定有机物的反应机理
    D．可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴定某有机物分子中是否含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
    方案二：取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H+）=10-5mol/L
    方案三：室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等体积混合，测得混合液的pH=8．
    （1）写出生成正盐的化学方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
    （2）若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
    方案四：现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，HmA为强酸，若红色变深，HmA为强酸．

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