为了测定一气态烃A的化学式.取一定量的A置于一密闭容器中燃烧.定性实验表明产物是CO2.CO和水蒸气．甲.乙学生设计了两个方案.均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得有关数据如下:甲:燃烧产物先通过浓硫酸.浓硫酸增重2.52克.再通过碱石灰.碱石灰增重1.32克.最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克乙:燃烧产物先通过碱石灰.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定一气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．甲、乙学生设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得有关数据如下：
甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克
试回答：
（1）根据两方案，你认为甲

（填能或否）求出A的最简式，乙

（填能或否）求出A的最简式．
（2）根据你选择的方案通过计算求出的最简式为

．
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据

（填是或否），说明其原因

．

考点：有机物的推断

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）甲中浓硫酸吸收的是水、碱石灰吸收的是二氧化碳，最终CO燃烧生成二氧化碳，可以根据二者计算H、C原子个数比；
乙中碱石灰吸收水和二氧化碳，CO还原CuO得到二氧化碳，但不能根据碱石灰增加的质量计算出C、H原子个数比；
（2）浓硫酸吸收水的物质的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，碱石灰吸收二氧化碳的物质的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃烧生成二氧化碳物质的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，则二氧化碳分子个数和水中H原子个数之比为0.07mol：0.028mol=1：4，根据C、H原子个数比及状态判断物质；
（3）C、H原子个数被1：4，每个C原子最多形成4个C-H键．

解答： 解：（1）甲中浓硫酸吸收的是水、碱石灰吸收的是二氧化碳，最终CO燃烧生成二氧化碳，可以根据水的物质的量、二氧化碳的物质的量计算H、C原子个数比，从而确定该物质化学式；
乙中碱石灰吸收水和二氧化碳，剩余的CO还原CuO得到二氧化碳，但不能根据碱石灰增加的质量计算出C、H原子个数比，所以乙不能确定该物质的最简式；
则甲可以求出A的最简式、乙不能求出A的最简式，
故答案为：能；否；
（2）浓硫酸吸收水的物质的量=

2.52g

18g/mol

=0.14mol，碱石灰吸收二氧化碳的物质的量=

1.32g

44g/mol

=0.03mol，CO燃烧生成二氧化碳物质的量=

1.76g

44g/mol

=0.04mol，则二氧化碳分子个数和水中H原子个数之比为0.07mol：0.028mol=1：4，其最简式为CH₄，故答案为：CH₄；
（3）C、H原子个数被1：4，每个C原子最多形成4个C-H键，最简式中，H的含量已经达到最大值，所以不用测定其它数据，故答案为：否；因为最简式中，H的含量已经达到最大值．

点评：本题考查有机物推断，明确浓硫酸、碱石灰的性质是解本题关键，知道有机物中C原子成键特点，题目难度不大．

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．

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