练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以煤为燃料燃烧时，为什么会造成大气污染？

    _____________________________________________________________________

    ①如果空气不足，燃烧不完全会产生CO，2C+O22CO。②煤炭在燃烧时会产生固体颗粒物，随着烟气排入大气中。③煤炭中含有硫元素，会燃烧生成SO2。④高温时，空气中的N2和O2会反应生成氮氧化物，释放到大气中也会对空气形成污染。⑤SO2、NO、NO2还可以形成酸雨。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．请回答以下有关能源的问题：
    （1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源．煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为
     
    能源．而电能、氢能、水煤气等都被称为
     
    能源．
    （2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要．写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：
     
    、
     
    ．在质量相同时，燃料
     
    对环境造成的负面影响（温室效应）小．
    （3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是
     
    ，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：
     
    ，负极的反应式为：
     
    ．甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是
     
    （填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省上冈高级中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    ①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________

    Ⅰ混合气体的密度；

    Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；

    ⅣCO物质的量浓度

    A．只有Ⅳ

    B．只有Ⅰ和Ⅳ

    C．只有Ⅱ和Ⅲ

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

    (2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2反应

    ①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：________；

    ②该转化的积极意义是________；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol-1， 
    ①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________
    Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；        
    ⅣCO物质的量浓度       
    A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)  H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。  
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应
    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是____________ 。
    A．升高温度      B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2______T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______________；
    ②该转化的积极意义是___________；
    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
    ①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
    c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO2和3mo1H2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1mo1CO2和3mo1H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______
    ②该转化的积极意义是______
    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案