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    在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
    A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
    C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)
    B

    试题分析：将四个选顶的反应速率均转换为同一物质（B）来表示，其反应速率分别为：0．25 mol/(L·s)、0．3 mol/(L·s)、0．8/3 mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)，故B项表示的反应速率最大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
    A．铝热反应属于吸热反应
    B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
    C．H2→H+H的变化需要吸收能量
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    充电电池在充电期间，我们可以发觉电池变热，这是因为充电过程中，______能转化为______能和______能．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（　　）
    A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
    B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
    C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
    D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中________
    ②2 min末SO3的浓度为________
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
    （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
    ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
    A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
    ②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
    （3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
    A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
    B．淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）
    A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
    C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)

    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在t2～t3内A的平均反应速率为： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
    D．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)某反应A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：

    υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
    （1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为       ，
    平衡常数K=_             __。
    （2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
    （3）升高温度，k1的变化是       ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
    （4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
    =
    （5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
     
    		沸点
    		水溶性
    甲醇
    		65℃
    		与水相溶
    甲醛
    		-21℃
    		与水相溶
    下图是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入______（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B     、C    ，(从下列选项中选择)
    a．热水浴加热  b．冰水浴冷却   c．酒精灯加热   d．酒精喷灯灼烧  e．常温即可
    实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                 。
    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是           。
    a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为            。
    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：           。
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）            ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                  。

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