【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)
a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2
(3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。
(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。
(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。
(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。
(7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。
【答案】增大接触面积、加快反应速率 b 使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去 Zn(或锌) ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4 
Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑ 过滤、洗涤 145℃～195℃
【解析】
根据以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程可知，在锌灰中加入稀硫酸，将锌灰中的ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，SiO2不溶，形成滤渣I；在滤得的溶液中加入高锰酸钾溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，并调节pH至5.1 除去铁离子，因此滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，然后再加入锌置换出溶液中的铜离子，过滤得滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ为铜；在滤液中加入碳酸氢铵，发生6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑，得到的沉淀中再加入磷酸，将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O转化为四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，据此分析解答。
(1)实验前将锌灰研磨成粉末状，再用稀硫酸浸取，可以增大接触面积、加快反应速率，提高浸取效率，故答案为：增大接触面积、加快反应速率；
(2)为了不引入新杂质，步骤I中将溶液pH调至5.1，最好选择ZnO，故答案为：b；
(3)根据上述分析，步骤I滴加KMnO4溶液的目的是将Fe2+转化为Fe3+，便于调节pH为5.1时一并除去，故答案为：使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去；
(4)根据流程图和实验目的，步骤II中加入的a是锌，目的是除去溶液中的铜离子，故答案为：Zn(或锌)；
(5)步骤Ⅳ中加入磷酸是将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O转化为四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，反应的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑，故答案为：ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑；
(6)步骤Ⅳ反应结束后，从混合体系中得到Zn3(PO4)2·4H2O沉淀的操作为过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤；
(7)根据图象，加热到90℃时，四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]开始逐渐分解，当生成Zn3(PO4)2·2H2O，所得Zn3(PO4)2·2H2O的质量为
×45.7mg=42.1mg，此时温度为145℃，当生成Zn3(PO4)2·H2O，所得Zn3(PO4)2·H2O的质量为
×45.7mg=40.3mg，此时温度为195℃，因此当获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品时，烘干时的温度范围为145℃～195℃，故答案为：145℃～195℃。
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【题目】烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：
(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
(2)A的结构式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________________________________，反应类型：__________；
②______________________________________________，反应类型：__________。
(4)实验室怎样区分B和D？_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基（如
、
、
、
）费托合成催化剂，以
和
为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如
、
，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
⑴
中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当
原子电子排布由
时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。
⑵、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中分子中断裂的化学键类型为__________（填字母）。
A．2个σ键、1个
键B．1个σ键、2个键C．非极性键
⑶新戊烷
分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。
⑷碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构（面心立方结构）如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_____________；该化合物的化学式为_____________；设该晶体的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为____________________
（列出计算式即可）。
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【题目】在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂
D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2
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【题目】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
（1）打开K，观察到的现象为 ，
（2）关闭K，观察到的现象是 ，
此电池的负极的电极反应式为 ，
总反应式为 。
（3）关闭K，溶液中阳离子向 （填Zn或C）极运动，
外电路中，电子流动方向是 。
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【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molO2含有的电子数为16NA
B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO
数目为0.1NA
C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
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【题目】工业上可由水煤气合成甲醇。
（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。
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【题目】天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )
A.从海水中提取
单质，最后一步电解
饱和溶液，就可制得金属镁
B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液
C.从海带中提取碘，含
的溶液可以用酒精萃取
D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强
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