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    6．4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

    分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，分子数相同时二者的物质的量相等，然后根据m=nM计算出需要磷酸的物质的量；最后根据N=NA计算出含有O原子的物质的量．

    解答 解：4.5g水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，则n（H3PO4）=0.25mol，m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；
    它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，
    故答案为：24.5；1：4．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）
    A．SO2+2H2S═S+2H2OB．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    C．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2OD．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．质量相等的NH3、CO2、O2三种气体中，摩尔质量最大的是CO2，物质的量最大的是NH3，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
    （1）升温加快；
    （2）加正催化剂加快；
    （3）增大容器容积减慢；
    （4）加入A加快；
    （5）加入C加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（　　）
    A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列五种物质中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共价键又存在离子键的是④⑤，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②③（上述均填写序号）．编号为③的物质溶于水时破坏分子间作用力（填写离子键、共价键或分子间作用力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Na2SO4
    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
    D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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