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    12．下列分子中，具有顺反异构体的是（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．2-甲基丙烯D．2-丁烯

    分析 根据存在顺反异构体的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团，据此进行判断．

    解答 解：A．乙烯分子中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故A错误；
    B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误；
    C．2-甲基丙烯中两个H连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误；
    D．2-丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，所以存在顺反异构，故D正确； 
    故选D．

    点评 本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键．

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    5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH；
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为7.0g．

    （1）甲室中气体的物质的量为0.8mol．
    （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为1：1．
    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，活塞b将位于刻度“2”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度，下列条件中必不可少的是（　　）
    ①密度
    ②体积
    ③溶质的摩尔质量
    ④溶质和容剂的质量比．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．乙烯B．丙烯C．丁烯D．任何烯烃

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    下列说法正确的是

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    B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

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    钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
     w（CaO）%
    NaOH浓度&
    浸出率%
    碱用量c/mol•L-1    		 0.1 1.3 1.3 2.7
     30 30 40 40
     1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
     1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
     1.5 99.593.4 96.5 83.0
    注：碱用量的单位为理论量的倍数
    A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大
    C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
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    （4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
    （5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
    （6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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