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【题目】常温下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行,可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A.该反应的△H0,△S0

B.每生成1mol N2H4转移2mol电子

C.室温下,向0.lmol/L NaClO溶液中加水,溶液pH增大

D.N2H4O2KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为

【答案】B

【解析】

A. 常温下能自发进行,则△H-TS0,由化学方程式可知△S0,则△H0,故A错误;

B. N元素化合价由-3价升高为-2价,转移1个电子,则每生成1mol N2H4转移2mol电子,故B正确;

C. NaClO溶液水解呈碱性,加水稀释,溶液pH减小,故C错误;

D. N2H4O2KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为,故D错误;

故答案选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L1CuCl2ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2)和-lgc(Zn2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg30.5]。下列有关说法错误的是(  )。

A.abd为滴定ZnCl2溶液的曲线

B.对应溶液pHabe

C.a点对应的CuCl2溶液中:c(Cl)<2[c(Cu2)+c(H)]

D.d点纵坐标约为33.9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

1ABC的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为_____

2A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的立体构型为________(用文字描述)。

31 mol AB-中含有的π键个数为________,电子式为__________

4)如图是金属CaD所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中CaD的原子个数比________

5)镍元素的原子价电子排布式为_____________________.

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn________________(填数值);氢在合金中的密度为_____________。(写出表达式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液, 羟胺的电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH(25℃常温时, Kb9.0×l09)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg30.5),下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH8.5B.b点溶液中:c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空:

1)该反应的化学方程式:___

2)双球U形管中盛放CCl4的用途:___

3A中铁丝的作用:___

4)分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___

5)若A中混合液倒入冷水,则有黄色液体产生,原因是溴苯中混有___ (填化学式),如何除去该杂质需加入的试剂是___,相应操作为___

6B试管中若加入硝酸银溶液,则实验现象是:___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___(填化学式)的生成,从而证明该反应为___(填反应类型)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料,生产NaBH4的工艺流程如下:

(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A.充分搅拌熔融钠

B.将熔融钠充分分散在石蜡油中

C.反应前排尽装置中的空气

(2)在浓硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____

(3)“反应2”在240℃条件下进行,生成的产物是NaBH4CH3ONa,写出该反应的化学方程式:____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______

(4)反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示:

NaBH4与水反应所得溶液呈碱性,原因是____

②随着反应的进行,生成H2的速率逐渐减慢,原因是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——有机化学基础)

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

已知反应:

1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________

2D的结构简式为____________的反应类型为_____________

3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及___________

4)由FG生成H的反应方程式为____________________________________________

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【题目】Fe3O4中含有Fe2+Fe3+,分别表示为 Fe()Fe(),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2- Fe()还原为 N2

D.Pd 上发生的电极反应为:H2- 2e== 2H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题。

1的名称为______

2的名称为______

33-甲基-2-戊烯的结构简式为______

41,3,5-三甲基苯的结构简式为______

5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为______

62,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______

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