Question

除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀．利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的（　　）

编号	①	②	③
分散质	Mg （OH）2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

A、向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B、分别向少量Mg（0H）₂沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解

C、①、③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃?H₂O

D、向①中加入②，c（OH^-）减小，Mg（0H）₂溶解平衡正向移动

Answer 1

分析：A、Mg （OH）₂是难溶电解质，没有绝对不溶的物质；
B、Mg（0H）₂沉淀与HCl反应较快，与NH₄Cl反应较慢；
C、NH₄⁺能结合Mg（OH）₂电离的氢氧根离子，生成弱电解质；
D、根据Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡移动分析．

解答：解：A、Mg （OH）₂是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；
B、Mg（0H）₂沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg（0H）₂沉淀电离出来的氢氧根离子与NH₄C电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；
C、NH₄⁺能结合Mg（OH）₂电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH₃?H₂O，所以①、③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故C正确；
D、在Mg（OH）₂的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），所以向①中加入②，c（OH^-）减小，Mg（0H）₂溶解平衡正向移动，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了难容电解质的溶解平衡，注意从平衡移动的角度分析沉淀的溶解和转化，题目难度不大．