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    【题目】太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

    盐

    熔点/℃

    熔化吸热KJ·mol-1

    参考价格/元

    CaCl2·6H2O

    29.0

    37.3

    780850

    Na2SO4·l0H2O

    32.4

    77.0

    800900

    Na2HPO4·12H2O

    36.1

    100.1

    1600-2000

    Na2S2O3·5H2O

    48.5

    49.7

    1400-1800

    其中最适宜作储能介质的一种盐是

    A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O

    【答案】B

    【解析】

    选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔点较低熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。同时价格不能太高，Na2SO410H2O的性价比最高，故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

    ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

    A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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    【题目】短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是

    A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

    C. X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应

    D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

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    【题目】联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是

    A. 短周期共有18种元素

    B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

    C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

    D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与结论不正确的是：

    A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在Cl－

    B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色

    C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色

    D. 将少量氯水滴入KI 溶液中充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

    （2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

    （4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

    ②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

    (1)只含有离子键的是_____；

    (2)只含有极性键的是_____；

    (3)同时含有极性键和离子键的是_____；

    (4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。

    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____。

    （3）根据上述反应可推知___。

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

    （4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

    A. 该溶液中肯定不含Ba2+

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

    C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

    D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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