Question

3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，写出电子式
（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO₂+2C═Si+2CO↑．

Answer 1

分析 A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答．

解答 解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，Mg₃N₂为离子化合物，其电子式为，
故答案为：Mg₃N₂；；
（3））①C与F分别为N、H元素，二者组成的5核阳离子为铵根离子，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，先加入浓氢氧化钠溶液将铵根离子转化为氨气，然后再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，
故答案为：加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子；
②N、H组成18电子化合物为N₂H₄，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，其结构式为，
故答案为：；
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（5）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，工业制备Si的粗产品的化学反应方程式为：SiO₂+2C═Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C═Si+2CO↑．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．