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    17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（　　）
    A．49个B．50个C．51个D．102个

    分析 对于烃CnHm，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=叁键数×2解题．

    解答 解：对于烃CnHm，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=双键数+叁键数×2+环数，
    当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时 $\frac{（2×200+2）-200}{2}$=叁键数×2，所以叁键数50.5．
    由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．
    故选B．

    点评 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=双键数+叁键数×2+环数．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）
    A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：25℃时，
    H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
    H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
     HNO2Ka=5.1×10-4
    HClOKa=3.0×10-8
    饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
    （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （2）下列离子反应错误的是：ACD．
    A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
    B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    （3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BD．
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
    （4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
    A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
    C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D．存在的电离平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．
    （1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1．
    （4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为2.000g•L-1．
    （5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
    下列说法正确的是（　　）
    A．NO2为酸性氧化物
    B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
    C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA
    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
    B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
    C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
    D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．称取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
    B．称取10.6gNaCO3，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解
    C．移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．定容后，反复倒转，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

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