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向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成.下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(  )
分析:根据题干中的条件和现象,浓硫酸滴入盐酸中 会有白雾生成,说明浓硫酸溶于水时溶液温度升高,是因为浓硫酸会吸收水放热,溶液中的氯化氢易挥发为气体,遇到水蒸气形成白雾,气体的溶解度随温度升高减小.
解答:解:A、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来,形成水分子.不属于导致产生该现象的原因,故A选;
B、浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子,包括水蒸汽、湿存水和结晶水.吸收过程中放出热量,是水合的过程,属于导致产生该现象的原因,故B不选;
C、白雾生成是溶液温度 升高,氯化氢变为气体挥发出去,和水蒸气形成盐酸小液滴,证明盐酸具有挥发性,属于导致产生该现象的原因,故C不选;
D、从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高,故D不选;
故选A.
点评:本题考查了浓硫酸的性质应用,盐酸溶液的性质,气体溶解度的影响因素等,主要是理解浓硫酸的脱水性、吸水性的实质和应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

H2S溶于水的电离方程式为
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

(1)向H2S溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向
移动,c(H+
增大
增大
(填增大、减小、不变),c(S2-
减小
减小
(填增大、减小、不变).
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体,电离平衡向
移动,c(H+
减小
减小
(填增大、减小、不变),c(S2-
增大
增大
(填增大、减小、不变).
(3)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的电离平衡逆向移动,可以加入
NaHS固体
NaHS固体

(4)向H2S溶液中加水,c(HS-
减小
减小
(填增大、减小、不变),溶液pH
增大
增大
(填增大、减小、不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?泰安二模)在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在pH约为4的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质Fe3O4),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中,可行的是(  )

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科目:高中化学 来源:平阳中学2006-2007学年度第一学期高三年级期中考试、化学试题 题型:013

对下列事实解释错误的是

[  ]

A.

在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.

反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

C.

常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸不与铝反应

D.

向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成,说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对下列事实解释错误的是


  1. A.
    在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
  2. B.
    反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
  3. C.
    常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸不与铝反应
  4. D.
    向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成,说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低.

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