已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图.请回答下列问题.(1)写出标号①的仪器的名称: . (2)将产生气体通入品红试液中的现象为: .(3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液.其作用是 .(4)反应过程中浓硫酸被消耗.逐渐变稀.而铜不和稀硫酸反应.因此反应完毕.试管中一定还有硫酸剩余.下列药品中能用来证明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称：　　　。　　
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：　。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液

【小题1】酒精灯
【小题2】品红试液褪色
【小题3】吸收SO₂尾气
【小题4】ad

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深

．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是

勒沙特列原理

．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是

；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是

0.5mol/L

．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：

50mL容量瓶

、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=

1.0

16%

；
问题4：通过表3得出的结论是

该配合物反应是吸热反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是

A中湿润的红色石蕊试纸变蓝

；氨分子电子式为

．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为

放

热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化剂

△

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化剂

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氢氧化钠使c（OH^-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气

，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进

装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管

．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称：　　　。　　

（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：　。

（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 　　　。

（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。

a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液

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科目：高中化学 来源：2010长沙市业水平考试高三第二次模拟化学试题 题型：实验题

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称：　　　。　　

（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：　。

（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 　　　。

a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液

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