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    100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液VmL后,再滴加1mol/L　　 盐酸,滴加盐酸的体积(横坐标)与形成沉淀的质量(纵坐标)如图示关系. 计算加入的NaOH溶液的体积是_____mL.

    答案：50
    解析：

    由图中可看出加入盐酸前溶液中含0.01molNaOH和0.01molNaAlO2

    AlCl3 + 4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

    0.1×0.1

    ＝0.01   0.04

    NaOH物质的量＝0.04+0.01＝0.05mol V＝×1000＝50(mL) 答: 略.


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
    （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
    b
    b
    ．
    a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意规格  4.0g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
    检漏
    检漏
    ．
    （3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
    ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
    ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
    重新配制
    重新配制
    ．
    （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
    abe
    abe
    ．
    a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    c．容量瓶使用前未干燥
    d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
    e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A、精英家教网
    干燥Cl2    		B、精英家教网
    配制100ml 0.1mol?L-1硫酸溶液    		C、精英家教网
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物    		D、精英家教网
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 NaNO3溶液50mLB、0.2mol?L-1 NaOH溶液100mLC、0.2mol?L-1 NaCl溶液50mLD、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
    ①将它稀释10倍后，溶液pH
     
    3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol?L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积
     
    （填“多”、“少”或“相等”）；
    ②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是
     
    ．
    A．c（H2C2O4）   B．c（OH-）   C．水的离子积D．溶液导电性
    （2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是
     
    （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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