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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
    C．同温同压下，相同体积的H2和O2，其质量比为1：16
    D．28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol氢原子来分析；
    B、O2和O3均由氧原子构成；
    C、同温同压下相同体积的气体的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
    D、二氧化碳气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol氢原子，即含2NA个，故A错误；
    B、O2和O3均由氧原子构成，根据氧原子的物质的量n=$\frac{mg}{16g/mol}$可知，故等物质的量的两者中所含有的氧原子的物质的量相同，即个数相同，故B正确；
    C、同温同压下相同体积的气体的物质的量相同，根据质量m=nM可知，当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，相同体积的H2和O2，其质量比为2：32即1：16，故C正确；
    D、二氧化碳气体所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不一定是1mol，故和28gCO中含有的碳原子数不一定相等，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
    （2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理论上至少需消耗18g焦炭．
    （3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
    （4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
    A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→E→B→C→D
    （2）①→②反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
    （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是碘与淀粉变蓝色
    （4）③→④反应的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
    A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
    C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中，正确的是：（　　）
    A．金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气
    B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀
    C．Na2O2和Na2O都能和水反应
    D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
    （1）A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素．
    （2）C元素在周期表中属二周期ⅥA族元素，原子结构简图为．
    现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
    （3）第8周期共有50种元素；
    （4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
    （5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七周期，ⅣA族元素，原子的外围电子排布式是7s27p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
    C．将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

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