Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是（  ）

A．石墨的能量比金刚石低	B．石墨和金刚石都是碳的同位素
C．金刚石转变为石墨是物理变化	D．金刚石比石墨更稳定

Answer 1

A

相同质量的金刚石燃烧放出的热量多，这说明金刚石的能量高于石墨的能量。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而同素异形体之间的转化是化学变化，所以正确的答案是A。