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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(  )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
C.W的原子半径比X的小
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D
从元素周期表前四周期的特征来看,R所在的列必是0族,即R为Ar。然后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S,W为第三周期第ⅤA族元素P,X为第二周期第ⅤA族元素N,Z为第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的单质(Br2)在常压下为液体,而X的单质(N2)、R的单质(Ar)均为气体,所以Br2并不是沸点最低的物质,A项错误;Y的阴离子(S2)与Ar相同,均为三层电子,但Z的阴离子(Br)却有四层电子,B项错误;同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,C项错;由Y、W在元素周期表中的位置可知,D项正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一种比黄金贵百倍的18O2气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为(  )。
A.10 molB.16 molC.20 molD.36 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知某物质主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
 
(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q)>r(Y2—)> r(Z3+)
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q可形成多种含氧酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④<②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤<④
D.元素③的最高价是+7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值之差为6;A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出下列粒子的结构示意图:
A_________________,C2_________________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。
(1)原子种类由________决定。(填写字母序号,下同)
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)1~18号元素的化合价主要由________决定。
(5)元素的化学性质由________决定。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排序正确的是(  )
A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O

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