Question

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断不正确的是（ ）
A.z=2
B.2s后，容器内的压强是初始的 倍
C.2s时C的体积分数为
D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）= =0.25molL﹣1s﹣1 ，
A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；
B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣ =0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的 倍，故B正确；
C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数= = ，故C正确；
D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）= = =0.25mol/L，故D错误；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．