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    某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为

    A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

    C

    【解析】

    试题分析：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，K1=c(SO3)/[c(SO2)·c1/2 (O2)]；2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，K2=[c2(SO2)·c(O2)]/c2(SO3)，得出K2=(1/K1)2= 4×10-4 ,C正确。

    考点：考查化学平衡常数的计算等相关知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是

    A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。

    B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

    D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③ ；

    ④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

    A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)

    C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

    A．x+y<z B.平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D.C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或说法正确的是

    A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

    反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

    （4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）

    A．电解水 B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水 D．分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式： 。

    （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    上图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

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