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    14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（　　）
    A．能与乙醇发生酯化反应
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，故C错误；
    D．含有1个羧基，可与钠反应，1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价
    C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．铜片为电池的负极
    B．SO42-向负极移动
    C．电子从铜片流向锌片
    D．铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（　　）
    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y
    B．W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键
    C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性
    D．W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.5mol，计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
    化学镀银中的反应如下：
    Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
    Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
    Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
    （1）写出N2H4的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
    （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
    A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
    B．使漏斗中液体顺利流下
    C．减小液体体积对测量气体体积的误差
    D．方便检验装置的气密性
    （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag+反应降低任由中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的．
    （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4•H2O，测得相关数据如下：
    Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
    则ω1=5%；ω2=15%．
    （5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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