Question

下列实验过程中曲线变化正确的是（　　）

• A、①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸
• B、②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液
• C、③表示AgNO₃溶液中滴入氨水
• D、④表示一定条件下2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达平衡后，升高温度

Answer 1

考点：化学反应的基本原理,化学方程式的有关计算,化学反应速率变化曲线及其应用

专题：图示题

分析：A、碳酸钠与稀盐酸开始阶段发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体产生；
B、溴水具有强氧化性，加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溴反应生成HBr和硫酸钠，pH值减小，载加入亚硫酸钠，亚硫酸为强碱弱酸盐，水解导致pH增大；
C、硝酸银与氨水首先生成氢氧化银沉淀，继续滴加氨水，氢氧化银溶解；
D、2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，此反应放热，升高温度，逆反应速率增加比正反应速率要快．

解答： 解：A、碳酸钠与稀盐酸开始阶段发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体产生，故此图象不符合，故A错误；
B、溴水具有强氧化性，加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溴反应生成HBr和硫酸钠，pH值减小，载加入亚硫酸钠，亚硫酸为强碱弱酸盐，水解导致pH增大，故B正确；
C、硝酸银与氨水首先生成氢氧化银沉淀，继续滴加氨水，氢氧化银溶解，此图象不符合，故C错误；
D、2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，此反应放热，升高温度，逆反应速率增加比正反应速率要快，此图象不符合，故D错误，故选B．

点评：本题主要考查的是化学反应原理中的图象问题，涉及碳酸钠与盐酸反应原理、氧化还原反应、反应热等，有一定难度．