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    脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ，化合物I含有的官能团名称是
     
    ，1mol化合物I完全燃烧需要消耗
     
    mol O2．
    （2）化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构简式可知分子式，I分子中-COOH、-CHO，结合燃烧通式计算消耗的氧气；
    （2）化合物Ⅲ中含-CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；
    （3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，-Br、-COOH均被取代．
    解答： 解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+
    6
    4
    -
    3
    2
    =8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基和醛基；
    （2）化合物Ⅲ中含-CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，
    故答案为：；
    （3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，-Br、-COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A、乙醇和钠反应，键①断裂
    B、在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
    C、乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
    D、乙醇完全燃烧时断裂键①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示：，下列叙述不正确的是（　　）
    A、该物质在酸性条件下加热可以水解
    B、1mol M最多能与3mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）
    A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C、1mol a从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2要容易
    D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）＞K（350℃）；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．根据题目信息，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离除NO2气体  B．适当升高温度  C．增大O2的浓度  D．选择高效催化剂
    （6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    ，若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图1所示．则：
     
    ，有利于提高SO2的吸收效率．
    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤Ⅰ称取样品1.000g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    按上述操作方法再重复2次．
    ①写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③某同学设计用如图2仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是
     
    （填字母）．

    ④滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液
    的体积/mL    		 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 2.20 20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为
     
    ，T2+的未成对电子数是
     
    ；
    （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（其中A的化学式未知）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；
     
    ，CO2中心原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yB?zC恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号 ① ② ③
    压强/Pa 1×105 2×105 1×106
    c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y
     
    z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    B、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L
    C、在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
    D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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