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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.汽油、柴油和植物油都属于烃
    B.乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸
    C.苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
    D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

    【答案】B
    【解析】解：A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃，植物油中含有酯基属于酯类，故A错误；
    B、乙醇含有羟基能发生氧化反应，在一定条件下既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸，故B正确；
    C、苯与溴水不反应，苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯，故C错误；
    D、重金属离子能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析，故D错误．
    故选B．

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    B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

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    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

    C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液

    D. 在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

    （2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

    ①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

    ②己知：

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10—5

    Ka1＝1.54×10—2

    Ka2＝1.02×10—7

    NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

    ③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。

    A．c(SO32—)—c(H2SO3)

    B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

    C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

    D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

    （3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJmo1—1

    ②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJmo1—1

    ③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJmo1—1

    则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。

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