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    14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

    分析 A．氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数目；
    B．依据方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO中元素化合价变化解答；
    C．溶液体积未知；
    D．依据化学方程式定量关系计算分析．

    解答 解：A.1　mol　Cl2与足量Fe反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，转移的电子数为2NA，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算氢氧化钠中含钠离子数，故C错误；
    D．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意氧化还原反应得失电子转移数目的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：
    （1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式．
    （2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH溶液体积之间的有关图象．
    （3）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液导电性最强的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
    C．0.5 L 0.1mol•L-1盐酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
    （1）推断A的化学式为C4H8．
    （2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有6种（包括顺反异构）．
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是$\frac{S}{100+S}$；物质的量浓度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（写表达式）．（已知密度为ρg/mL）
    （2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是34g/mol．
    （3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；该反应的氧化剂是Fe2O3，氧化产物是CO2；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
    实验目的标号
    检验氯化亚铁是否变质
    除去食盐中少量细砂
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
    除去镁粉中混有的少量铝粉
    A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
    C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
    （2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
    实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
    （3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
    ②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
    ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
    ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是①③⑤
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．

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