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    氯气在生产生活中应用广泛．
    （1）工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式
    2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
    2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
    ．
    （2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是
    b
    b
    （填序号）．
    a．氧化性b．还原性c．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
    2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
    2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
    ．
    分析：（1）MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，还生成硫酸和盐酸，以此书写反应方程式；
    （2）①步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价；
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，利用电子守恒确定还原产物，以此书写离子反应．
    解答：解：（1）MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，还生成硫酸和盐酸，该反应为2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl，
    故答案为：2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
    （2）①①步骤I中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则试剂甲应具有还原性，故答案为：b；
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，
    则由电子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，
    故答案为：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    点评：本题以氯气及其化合物的性质考查氧化还原反应，明确信息及流流程中Mn元素的化合价变化、电子守恒即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为
     
    mol．
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
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    ①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是
     
    （填序号）．
    a．氧化性    b．还原性    c．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用100mL12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
    a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷B（解析版） 题型：填空题

    氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。

    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性B．还原性C．酸性

    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

    （4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。

    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式                。

    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是          (填序号)。

    a. 氧化性        b.还原性          c.酸性   

    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

     

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