Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．下列说法正确的是

1. A.
   转移的电子数为0.12mol
2. B.
   所得溶液浓度为1.75mol/L
3. C.
   不能确定原混合物中Fe与Fe₂O₃物质的量的相对大小
4. D.
   原混合物中n（Fe）=0.03mol

Answer 1

B
分析：向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明该溶液是硝酸亚铁溶液．
A、所有化学反应中得电子的微粒有硝酸根离子和三价铁离子．
B、根据氮原子守恒确定反应后硝酸根离子的浓度，根据硝酸根离子浓度计算溶液的浓度．
C、铁原子能还原三价铁离子，根据得失电子数相等确定铁和氧化铁的物质的量之间的关系．
D、运用假设法计算铁的物质的量，假设铁只与硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，计算铁的物质的量来确定该选项是否正确．
解答：A、放出0.06mol NO转移电子数是0.18mol，所有化学反应中得电子的微粒有硝酸根离子和三价铁离子，所以转移电子数大于0.18mol，故A错误．
B、硝酸的物质的量=0.12L×4mol/L=0.48mol，根据氮原子守恒，放出0.06mol NO消耗硝酸0.06mol，该溶液是硝酸亚铁溶液，所以生成硝酸亚铁的硝酸根离子是0.42mol，硝酸亚铁化学式中硝酸亚铁和硝酸根离子的个数之比是1：2，所以硝酸亚铁的物质的量是0.21mol，溶液的体积是0.12L，所以硝酸亚铁的物质的量浓度==1.75mol/L，故B正确．
C、所有反应中还原剂只有铁，氧化剂有氧化铁和部分硝酸，所以原混合物中Fe比Fe₂O₃的物质的量大，故C错误．
D、假设铁只还原硝酸，当生成0.06mol NO时需要铁0.09mol，实际上铁还和三价铁离子反应，所以铁的物质的量大于0.09mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，能灵活运用原子守恒和得失电子守恒是解本题的关键，易错选项是D，运用假设法即可解答本选项．