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    高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
    (1)其中还原剂是____，氧化产物是____。
    (2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。
    (1)HCl；Cl2
     (2)0.5
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，还原剂是
    盐酸
    盐酸
    ．（写名称）
    （2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
    0.1mol
    0.1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

    ①其中属于阴离子的是
    B
    B
    ，属于金属元素的是
    D
    D
    ．（填编号）
    ②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
    Na2SO4═2Na++SO42-
    Na2SO4═2Na++SO42-
    ．
    或Na2SO3═2Na++SO32-
    或Na2SO3═2Na++SO32-

    （2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有
    18
    18
    种．
    （3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
    ①在该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
    2.24
    2.24
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）配平反应方程式：
    2
    2
     KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）→
    2
    2
     KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
    2.24
    2.24
     L，被氧化的氯化氢的物质的量为
    0.2
    0.2
     mol．该反应中HCl体现了
    酸
    酸
     性和
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
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    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

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