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    2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A酸雨的形成B治疗胃酸过多C切开的苹果发霉D．放鞭炮
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸发生中和反应，非氧化还原反应，故B正确；
    C．切开的苹果发霉是苹果被空气中的氧气氧化而变质，故C错误；
    D．燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
    （2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
    ①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    ②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
    ③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
    ④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
    （1）物质A是Fe，物质C是FeCl3．
    （2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
    （3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
    （4）反应①的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol•L-1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
    B．离子半径：X＜Y＜Z
    C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
    D．s为强酸，r为弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）
    A．对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl-
    B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2
    C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl
    D．③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z
    B．单质熔点：W＞X
    C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
    D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
    C向AgCl悬浊液加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置液体分层，下层紫红色Cl2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．常温下，a mL pH=2的H2SO4溶液与b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反应．
    ①混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1；
    ②若a=b，则反应后溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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