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7.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)═2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

分析 A.酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率应该很大,图象曲线变化与实际不相符;
B.根据图②曲线变化可知,t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小,而三氧化硫的物质的量增大,说明平衡正向移动,结合反应为气体体积缩小的反应及平衡移动原理分析;
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,随后继续生成硫酸钡沉淀,而氢氧化铝沉淀溶解,最后沉淀完全为硫酸钡,沉淀质量达到最大时氢氧化铝完全溶解;
D.反应H2(g)+C12(g)═2HCl(g)为放热反应,该反应的反应热△H应该为负值.

解答 解:A.0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,则体积相同,但酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,图象曲线变化与实际不相符,故A错误;
B.根据图②分析,t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小,而三氧化硫的物质的量增大,说明平衡正向移动,结合反应的特点及平衡移动原理分析,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积,故B正确;
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,随后形成硫酸钡沉淀,而氢氧化铝沉淀溶解,最后沉淀为硫酸钡,由图象可知,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根,故C错误;
D.根据图④分析,反应H2(g)+C12(g)═2HCl(g)为放热反应,则该反应的反应热△H=-183 kJ/mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查较为综合,涉及中和滴定、热化学方程式书写、化学平衡及其影响、离子反应的应用等知识,题目难度中等,注意掌握反应热与焓变的关系,C为易错点,明确发生反应原理为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某固体氯化钠中含有杂质氯化钙,为测定其中氯化钠的质量分数,并得到一些纯净的氯化钠,一学生进行了如下实验:①用托盘天平称取样品,向质量为20.0g的烧杯中加人样品,直到天平平衡,称得样品质量为25.0g;②向烧杯中加人适量的水,搅拌,使样品全部溶解,再滴加过量碳酸钠溶液,产生白色沉淀;③过滤,将沉淀洗涤,晾干,称得质量为1.0g(没有损失);④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后,将溶液蒸发,因操作不当,有少量溶液溅出,最后的氯化钠晶体4.8g.试回答有关问题.
(1)称量时,被称量物应放在托盘天平的左盘.
(2)过滤时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有玻璃棒,它的作用是引流.
(3)第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质,能否用稀硫酸代替盐酸否(填“能”或“否”),理由是会引入杂质离子硫酸根离子.
(4)样品中氯化钠的质量分数为77.8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)将Al片和Cu片用导线相连,插入稀H2SO4中组成原电池,标出正负极及电极反应式:
Al片(负极)2Al-6e-═2Al3+
Cu片(正极)6H++6e-═3H2↑.
(2)若将Al片和Cu片用导线相连,插入浓HNO3中也能组成原电池,写出电极名称及电极反应式:
Al片(正极)NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O,
Cu片(负极)Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式:①CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
(2)已知离子反应:
①H2A+B-=HA-+HB  
②H2A+2C-=A2-+2HC
则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H2A>HB>HA->HC
(3)向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图.试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式:①H++OH-=H2O②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关物质分类正确的是(  )
选项类别物质
A碱性氧化物Na2O2     CuO   MgO
B难溶性物质Ba(OH)2   MgSO4  Na2SiO3
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D强电解质AgCl     MgSO4    CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是(  )
A.NO和O2B.SO2和O2C.NO2和NOD.NH3和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸电离平衡常数(25℃)
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值变小(填“变大”“变小”或“不变”).
②下列离子方程式和有关说法错误的是ac.
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放.
①在废水中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是ad.
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-3 mol•L-1,溶液的pH调至4时,没有(填“有”或“没有”)沉淀产生.
(3)已知:①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=K1K22K3(用含K1、K2、K3的代数式表示).向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2,充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$,则CO的转化率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图.利用如图装置进行表所列实验,能达到实验目的是  (  )
选项a(液体)b(固体)c(液体)
A稀盐酸锌粒浓硫酸
B浓氨水生石灰浓硫酸
C饱和食盐水电石硫酸铜溶液
D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D

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