X.Y.Z.M.R.Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示: X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4.+4 -2 -1.+7 +3 其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色 (1)R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族．(2)Y与R相比.非金属性较强的是ClCl.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO₂

或

Na₂Si0₃

．

分析：X阳离子核外无电子，应为H元素，Y为无机非金属材料的主角，应为Si元素，Z的焰色反应呈黄色，应为Na元素，M的化合价只有-2价，应为O元素，R的化合价有-1价、+7价，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，原子半径小于Na，应为Al元素，结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：（1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO₂或Na₂Si0₃，
故答案为：NaAlO₂或Na₂Si0₃．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子半径与元素的化合价，注意粒子半径在周期表中的递变规律，为解答该题的关键，把握元素性质比较的角度以及常见物质的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B、原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z）

C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D、离子R^-和Z³⁺的电子层结构相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm，小于0.160nm

．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为

O²＞Na⁺＞Mg²⁺

（用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为

离子键、共价键

；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：

Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?东城区二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

同位素

．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO₂或Na₂SiO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）


	X	Y
Z		M	R

A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物

B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）

C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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