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【题目】下列物质由分子构成的是( )

A. B. C. 金刚石 D. 氯化钠

【答案】A

【解析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠等,据此分析判断即可。

A、水是由水分子构成的,A正确。

B、铝属于金属单质,是由金属阳离子和自由电子构成的,B错误。

C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,C错误。

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,D错误。

答案选A

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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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(1)书写电离方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂: , 被氧化的元素:;盐酸体现的性质是:
(3)工业上用电解饱和食盐水制Cl2 , 写出化学反应方程式:

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A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%)完全反应.求:
(1)写出反应的化学方程式:
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=
(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=
(4)产生的氯气在标准状况下的体积:V(Cl2)=

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【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:

(1)装浓盐酸的仪器名称:
(2)为了得到纯净、干燥的氯气,此装置还需增加净化装置,请根据气体的流动方向,依次按顺序选择所用的装置,正确的选项是

(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置

(5)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的一种溶液,有关的化学方程式是

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【题目】25℃密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(

A. 反应达到平衡时,X的转化率为50

B. 反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1600

C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动,X体积分数减小

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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