Question

16．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃反应至完全，所得气体干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（　　）

• A． H₂S和SO₂
• B． O₂和SO₂
• C． H₂S或SO₂
• D． 只有SO₂

Answer 1

分析 H₂S和O₂的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，剩余气体可能为SO₂或二者都有；如氧气不足，发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余气体H₂S，以此解答该题．

解答 解：①如氧气足量，则发生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
如剩余气体为O₂和SO₂或SO₂，则H₂S和O₂共反应100mL-10mL=90mL，则反应的H₂S体积为90mL×$\frac{2}{5}$=36mL，
则生成SO₂的体积为36mL＞10mL，不符合题意；
②若生成产物为SO₂和S，则SO₂为10ml，
则先后发生 2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O
        $\frac{2}{3}$×90ml $\frac{1}{3}$×90ml
S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
  10ml   10ml
即H₂S为60mL，O₂为40mL，二者体积之和为100ml，符合题意；
③如剩余气体为H₂S，则发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
H₂S和O₂共反应100mL-10mL=90mL，
则H₂S为90mL×$\frac{2}{3}$+10mL=70mL，O₂为90mL×$\frac{1}{3}$mL=30mL，二者体积之和为100ml，符合题意，
选项中C符合．
故选C．

点评 本题考查了混合物的计算，该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等．