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    已知某反应的过程可用球棍模型表示如图：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、该过程表示的反应为：2H2+O2═2H20
    B、过程Ⅰ是吸热过程，过程Ⅲ是放热过程
    C、过程Ⅱ有化学键断裂
    D、该反应的能量变化不一定是热能形式
    考点：反应热和焓变,化学基本反应类型
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，该过程表示的反应为氢气和氧气反应生成水；
    B、断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
    C、过程Ⅰ为反应物的化学键断裂，过程Ⅱ没有化学键的断裂；
    D、该反应的能量变化不一定是热能形式，也可能是光能，电能等．
    解答： 解：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，该过程表示的反应为氢气和氧气反应生成水，即2H2+O2═2H20，故A正确；
    B、过程Ⅰ为反应物的化学键断开，是吸热过程，过程Ⅲ为形成新的化学键，是放热过程，故B正确；
    C、过程Ⅰ为反应物的化学键断裂，过程Ⅱ没有化学键的断裂，故C错误；
    D、该反应的能量变化不一定是热能形式，也可能是光能，电能等，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应中化学键的变化与反应热的关系，难度不大，注意能量的变化形式是多样的，大多数主要表现为热量的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值进行下列实验：
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
    （2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L-1KMnO4溶液滴定．
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
    回答下列问题：
    ①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有
     
    ；
    ②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在
     
    中（填酸式或碱式滴定管）；
    ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
     
    （填偏高、偏低、无影响）；
    ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是
     
    ；
    ⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C．根据下列给出的条件写出它们的结构简式：
    ①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色．
    A
     
    ；  B
     
    ；  C
     
    ．
    ②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色．写出它们的结构简式．
    A
     
    ；  B
     
    ；  C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等体积和相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的①Mg粉②MgO③Mg（OH）2④MgCO3，充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、①③B、①②C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年是俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100周年．马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世
    已知：①CH3CH2Br+NaCN
    醇
    CH3CH2CN+NaBr
    ②
    ③CH3CH2COOH
    Br2，P
    CH3CHBrCOOH

    回答下列问题：
    （1）指出下列有机反应的类型：B→C
     
    ；
    （2）A的结构式
     
    ，E的结构式
     
    ；
    （3）写出下列有机反应的化学方程式：C→D
     
    ；
    （4）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：
    ①分子式为C7H12O5
     
    ；
    ②分子内含有一个八元环
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    （1）某温度下将等物质的量的CH4和H2O（g）充入密闭容器中，使容器体积为2L，控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H2的生成速率②CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）．（需有计算过程）
    （2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH4的转化率与（1）的比较，是
     

    A．增大          B．减小          C．相等          D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．不能用装置F代替装置E，理由
     
    ．
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是
     
     （填标号）．
    A．过滤   B．蒸发结晶    C．蒸馏       D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI═I2+KCl
    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用
     
     作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1
     
     （填“偏大”或“偏小）．
    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为
     
    mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得溶液中Na+浓度为0.5mol/L．若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为（　　）
    A、1.06 g
    B、3.1 g
    C、5.3 g
    D、9.0 g

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