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    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.强酸溶液中：

    B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：

    C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

    D.在含有大量的溶液中

     

    C

    【解析】A项：酸性条件下氧化Fe2+而不共存；B项：Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项：和不能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

     

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。

    A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

     

    (1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。

    (2)B和C形成的化合物的电子式为 。

    (3)B和D简单离子的半径大小为 。

    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

    a.比较两种单质的颜色

    b.比较两种单质与H2化合的难易程度

    c.依据两元素在周期表中的位置

    d.比较对应阴离子的还原性

    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是( )

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

    B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当

    n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )

    A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

     

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，

    总反应的离子方程式为 。

    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

     

    ①该电解槽的阳极反应式为 。

    此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )

     

    A.光照时，电流由X流向Y

    B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2↑

    C.光照时，Cl－向Pt电极移动

    D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。

    A．K＋　1s22s22p63s23p6

    B．F　1s22s22p5

    C．S2－　1s22s22p63s23p4

    D．Ar　1s22s22p63s23p6

     

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